我国是个钢铁大国，钢铁产量世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。Ⅰ.已知：2CO(g)＋O2(g)===2C...

问题详情：

我国是个钢铁大国，钢铁产量世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。Ⅰ.已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)  ΔH＝－566 kJ/mol

2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)　ΔH＝－825.5 kJ/mol

则反应：Fe2O3(s)＋3CO(g) ⇌2Fe(s)＋3CO2(g)

ΔH＝________kJ/mol。

Ⅱ.反应Fe2O3(s)＋CO(g) ⇌Fe(s)＋CO2(g)在1000 ℃的平衡常数等于4.0。在一个容积为10 L的密闭容器中，1000 ℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。

(1)CO的平衡转化率＝________。

(2)欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是________。

a．提高反应温度

b．增大反应体系的压强

c．选取合适的催化剂

d．及时吸收或移出部分CO2

e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触

Ⅲ.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备*醇：CO(g)＋2H2(g) ⇌CH3OH(g)。请根据下图回答下列问题：

 (3)从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)＝__________。

(4)若在一体积可变的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向______(填“正”“逆”)反应方向移动。

 (5)以**为燃料的新型电池，其成本大大低于以*气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，上图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

①B极上的电极反应式为________________________。

②若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解硫*铜溶液，当阳极收集到11.2 L(标准状况)气体时，消耗**的体积为________L(标准状况下)。

【回答】

（共8分）Ⅰ.－23.5（1分）　Ⅱ.(1)60%（1分）　(2)d（1分）

Ⅲ.(3)0.15 mol/(L·min) （1分）　(4)正（1分）

(5)①CH4－8e－＋4O2－===CO2＋2H2O(2分)　②5.6（1分）

知识点：化学反应速率 化学平衡

题型：综合题