某反应的ΔH＝+100kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是(   )A．正反应活化能小于100kJ·...

问题详情：

某反应的ΔH＝+100 kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是(    )

A．正反应活化能小于100 kJ·mol－1

B．逆反应活化能一定小于100 kJ·mol－1

C．正反应活化能不小于100 kJ·mol－1

D．正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol－1

【回答】

选D。该反应为吸热反应，反应物的能量和小于生成物的能量和，画出图像进行分析，图像如下：

由图可知正反应的活化能E1＞100 kJ·mol-1，A、C错；逆反应的活化能E2不确定，B错；正反应的活化能和逆反应的活化能差值即为反应热ΔH=

+100 kJ·mol-1，D对。

知识点：化学反应中的能量变化

题型：选择题