钴及其化合物有着广泛的应用前景。回答下列问题：(1)基态Co原子的核外电子排布式为

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钴及其化合物有着广泛的应用前景。回答下列问题：

(1)基态Co原子的核外电子排布式为_________．

(2)以无水乙醇作溶剂，Co(NO3)2可与某多齿配体结合形成具有催化活*的配合物，其结构简式如图所示。

①配合物中提供孤对电子的原子是_________(填元素符号)；

②该多齿配体中所含元素电负*由大到小的顺序为__________(填元素符号)：

③下列化合物与上述配合物中C和N原子的杂化类型均相同的是__________(填标号)。

A．                 B．

C．       D．

(3)亚**钴*可与K+结合形成，从而实现对K+的定量测定。

①中存在的化学键类型有_________(填标号)；

A．金属键 B．离子键 C．极*共价键  D．配位键

②与亚**根互为等电子体的化合物有_________(写一种)。

(4)Co与Ca属于同一周期，且最外层电子数相同，但金属Co的熔点、沸点均比金属Ca的高，原因是____。

(5)某种铁*钴(CoTiO3)晶胞沿x、y或z轴任意一个方向的投影如下图所示。晶胞中Co处于各顶角位置，则O处于_________位置，与Co紧邻的O的个数为_________。若晶胞中Co与O的距离为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为_________g．cm-3(列出计算式)。

【回答】

或1s22s22p63s23p63d74s2    O、N    O＞N＞C＞H    B    BCD    SO2或SnO2    Co原子半径小且价电子数多，金属键强    面心    12    或或或   

【分析】

根据均摊法和化合物的分子式确定氧原子的位置和与Co紧邻的O的个数，利用晶胞的质量和体积计算晶胞密度。

【详解】

(1)Co是27号元素，基态Co原子的核外电子排布式为或1s22s22p63s23p63d74s2；

(2)①根据配合物的结构和配位键的形成特点，配合物中提供孤对电子的原子是O、N；

②该多齿配体中所含元素为H、C、N、O，C、N、O位于同一周期，同周期元素从左到右电负*逐渐增强，故电负*由大到小的顺序为O＞N＞C，H元素与C、N、O形成化合物时，一般*元素的化合价为正价，故电负*最小，故电负*的大小为O＞N＞C＞H；

③上述配合物中C位于苯环上和亚*基上，苯环上的碳原子价层电子对数为3对，采用的是sp2杂化，亚*基上的碳原子价层电子对数为4对，亚*基上的碳原子采用sp3杂化，N原子的价层电子对数为3对，杂化类型sp2杂化，

A．中苯环上的碳原子碳原子价层电子对数为3对，采用的是sp2杂化，N原子的价层电子对数为3对，杂化类型sp2杂化，故A不符合题意；

B．.中氮环上的碳原子碳原子价层电子对数为3对，采用的是sp2杂化，*基上的碳原子价层电子对数为4对，亚*基上的碳原子采用sp3杂化，N原子的价层电子对数为3对，杂化类型sp2杂化，故B符合题意；

C．中环己*上的碳原子价层电子对数诶4对，均采用sp3杂化，N原子的价层电子对数为3对，杂化类型sp2杂化，故C不符合题意；

D．中碳原子价层电子对数为4对，均采用sp3杂化，N原子的价层电子对数为3对，杂化类型sp2杂化，故D不符合题意；

*选B。

(3)根据图示，①中Co(NO2)6存在的化学键类型有极*共价键、配位键，亚**钴*可与K+形成离子键；

②与亚**根互为等电子体的化合物有SO2或SnO2；

(4)Co与Ca属于同一周期，且最外层电子数相同，但金属Co的熔点、沸点均比金属Ca的高，原因是Co原子半径小且价电子数多，金属键强；

(5) 根据CoTiO3晶胞中Co处于各顶角位置，根据Co原子的数目为1个，O原子的数目为3个，则O处于面心位置，由图可知与Co紧邻的O的个数为12个，若晶胞中Co与O的距离为anm，则晶胞的边长为cm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为

，化简可得或或。

【点睛】

在计算密度时，需要利用数学计算，勾股定律计算出晶胞的半径，单位的换算是易错点。

知识点：电离能电负*

题型：综合题