下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是( )①C(s)+O2(g)====CO2(g);Δ...
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下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是( )
①C(s)+O2(g)====CO2(g);ΔH1 C(s)+
O2(g)====CO(g);ΔH2
②S(s)+O2(g)====SO2(g);ΔH3 S(g)+O2(g)====SO2(g);ΔH4
③H2(g)+
2O2(g)====H2O(l);ΔH5 2H2(g)+O2(g)====2H2O(l);ΔH6
④CaCO3(s)====CaO(s)+CO2(g);ΔH7 CaO(s)+H2O(l)====Ca(OH)2(s);ΔH8
A.① B.④ C.②③④ D.①②③
【回答】
解析：碳与氧气反应放热，即ΔH1<0，ΔH2<0,CO再与O2作用时又放热，所以ΔH1<ΔH2；等量的固态硫变为气态硫蒸气时吸收热量，故在与O2作用产生同样多的SO2时，气态硫放出的热量多，即ΔH3>ΔH4；发生同样的燃烧反应，物质的量越多，放出的热量越多，故ΔH5>ΔH6；碳*钙分解吸收热量，ΔH7>0，CaO与H2O反应放出热量，ΔH8<0，显然ΔH7>ΔH8。故本题*为C。
*：C
知识点：燃烧热和中和热
题型：选择题
