在下列各说法中，正确的是A.ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应B.热化学方程式中的化学计量...

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在下列各说法中，正确的是

A. ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

C. 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

D. 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

【回答】

【*】B

【解析】

【详解】A．放热反应的焓变小于0，吸热反应的焓变大于0，故△H＞0表示吸热反应，△H＜0表示放热反应，故A错误；

B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可用分数或小数表示，故B正确；

C．中和热是指稀的强*和强碱生成1mol水时所放出的热量，而1mol硫*和1mol*氧化钡反应时生成了2mol水，同时还有硫*钡沉淀生成，故此时放出的热量不是中和热，故C错误；

D．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，此时生成的水必须为液态，而1mol*气和0.5mol氧气反应生成的水的状态未知，故此时放出的热量不一定是燃烧热，故D错误；

故选B。

知识点：燃烧热和中和热

题型：选择题