回答下列问题。（一）（1）常温时，FeCl3溶液的pH     7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用方程...

问题详情：

回答下列问题。

（一）

（1）常温时，FeCl3 溶液的pH      7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用方程式表表示）        

                                                                         ；

（2）25℃时，向0.1 mol·L－1氨水中加入少量NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是                                             ；

（3）某溶液中只存在OH－、H+、Na+、CH3COO－四种离子。

①若溶液中只溶解了一种溶质，这四种离子的浓度大小关系为：                        ；

②若溶液中四种离子的大小顺序为c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)，则溶液中溶质的化学式为                          ；

③若溶液中c(Na+)＝c(CH3COO－)，该溶液由体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，则混合前c(NaOH)                   c(CH3COOH)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

 （二）工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：

其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄*）+2H+Cr2O72—（橙*）+H2O

（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显            *；

（2）能说明第①步反应达平衡状态的是             ；

a．溶液的颜*不变   b．2v (CrO42—)= v (Cr2O72—)     c．Cr2O72—和CrO42—的浓度相同

（3）第②步中，还原1mol Cr2O72—离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。

【回答】

（一）

（1）＜；Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+2H+

（2）加入*化铵之后,铵根的浓度提高了,使得平衡向左移动,*氧根的浓度减小.

（3）某溶液中只存在OH－、H+、+、CH3COO－四种离子。

①c(Na+)＞c(CH3COO－)c(＞OH－)＞c(H+)

②Na OH和CH3COO Na

③＜

 （二）

（1）橙*

（2）a

（3）6

知识点：电离平衡单元测试

题型：填空题