（1）①pH=a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH　　a+2（填“＞”、“=”或“＜”）②0.01...

问题详情：

（1）①pH=a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH　　a+2（填“＞”、“=”或“＜”）

②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH　　2（填“＞”或“＜”）；

③0.1mol/LCH3COONa溶液的pH　　7（填“＞”或“＜”）．

（2）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1

测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示，回答问题：

①该反应的平衡常数表达式为K=　　．

②曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ　　KⅡ（填“＞”、“=”或“＜”）．

【回答】

【考点】D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡；C8：化学平衡常数的含义；CB：化学平衡的影响因素．

【分析】（1）①加水稀释促进醋*电离，导致稀释后的溶液中*离子浓度大于原来的百分之一；

②醋*是弱电解质，在水溶液里部分电离导致溶液中*离子浓度小于*浓度；

③醋**是强碱弱*盐，溶液呈碱*；

（2）①K=；

②II平衡时间小于I，说明II反应速率大于I，且平衡时II中CH3OH的物质的量小于I，说明平衡向逆反应方向移动，则只能是升高温度，温度越高，化学平衡常数越小．

【解答】解：（1）①加水稀释促进醋*电离，导致稀释后的溶液中*离子浓度大于原来的百分之一，所以稀释100倍后所得溶液的pH＜a+2，故*为：＜；

②醋*是弱电解质，在水溶液里部分电离导致溶液中*离子浓度小于*浓度，所以溶液呈*离子浓度小于0.01mol/L，则pH＞2，故*为：＞；

③醋**是强碱弱*盐，醋*根离子水解导致其溶液呈碱*，则pH＞7，故*为：＞；

（2）①K=，故*为：；

②II平衡时间小于I，说明II反应速率大于I，且平衡时II中CH3OH的物质的量小于I，说明平衡向逆反应方向移动，则只能是升高温度，即II的温度大于I，温度越高，平衡向逆反应方向移动，导致化学平衡常数越小，所以KⅠ＞KⅡ，故*为：＞．

知识点：电离平衡单元测试

题型：填空题