探究*学习小组选择“过氧化*（H2O2）生成氧气（O2）的快慢与什么因素（如催化剂的种类、反应物的浓度和温度等...

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探究*学习小组选择“过氧化*（H2O2）生成氧气（O2）的快慢与什么因素（如催化剂的种类、反应物的浓度和温度等）有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：

[假设]过氧化*生成氧气的快慢与催化剂种类有关．

[实验方案]常温下，在两瓶相同体积的过氧化*溶液中分别加入相同质量二氧化锰（MnO2）和CuO，测定各生成一瓶相同体积O2所需要的时间或测定　　．

[实验记录]

[结论]该探究过程得出的结论是　　．

[反思]过氧化*在常温下分解缓慢，加入二氧化锰或氧化铜后反应明显加快，若要*二氧化锰和氧化铜是该反应的催化剂，还需要增加实验来验*它们在化学反应前后的　　和　　是否改变、

过氧化*生成的快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究．（只要求提出假设和实验方案）

[假设]　　

[实验方案]　　．

【回答】

【考点】影响化学反应速率的因素探究；催化剂的特点与催化作用．

【专题】科学探究．

【分析】[实验方案]要比较反应的速率，可以比较产生相同量的产物所需要的时间或相同时间产生产物的量等；

[结论]根据表中提供的数据可以进行相关方面的判断；

[反思]根据催化剂的定义进行反思；

[假设]可以联系反应物的浓度对反应速率的影响，利用控制变量法来进行设计实验．

[实验方案]根据作出的假设采用控制变量法来进行设计实验进行验*．

【解答】解：[实验方案]常温下，在两瓶相同体积的过氧化*溶液中分别加入相同质量二氧化锰（MnO2）和CuO，测定各生成一瓶相同体积O2所需要的时间或测定相同时间内收集氧气的体积等；故填：相同时间内收集氧气的体积；

[结论]根据控制变量法，分析表中的有关数据，可知分别用1gCuO和1gMnO2做催化剂，来催化反应时所用的时间分别是152s和38s；由此可知，用1gMnO2做催化剂要比用1gCuO做催化剂时，化学反应速率要快．因此，由实验现象可以得出的实验结论是：H2O2生成氧气的快慢与催化剂种类有关．故填：H2O2生成氧气的快慢与催化剂种类有关；

[反思]根据催化剂的概念可知，催化剂能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学*质在反应前后不改变．故填：质量；化学*质；

[假设]

可以假设：H2O2生成氧气的快慢与过氧化*的浓度有关．故填：H2O2生成O2的快慢与H2O2的质量分数有关．

[实验方案]在温度、相同质量的相同催化剂的条件下，采用等质量但不同的浓度的过氧化*溶液来进行实验，然后测量收集相同体积的气体所需的时间，从而得出结论．故填：在温度、相同质量的相同催化剂的条件下，采用等质量但不同的浓度的过氧化*溶液来进行实验，然后测量收集相同体积的气体所需的时间．

【点评】本题主要考查了收集气体的方法、催化剂的催化作用及其正确设计实验方案等方面的内容．可以依据题干提供的信息结合已有的知识进行．

知识点：制取氧气

题型：实验题