将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(l...

问题详情：

将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：

TiO2(s) + 2Cl2(g)＝TiCl4(l) + O2(g)   △H=+140.5 kJ/mol

C(s,石墨) + 1/2O2(g)＝CO(g)         △H=-110.5 kJ/mol

则反应TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s,石墨)＝TiCl4(l) + 2CO(g) 的△H是

A. +80.5 kJ/mol        B. +30.0 kJ/mol        C. -30.0 kJ/mol        D. -80.5 kJ/mol

【回答】

【*】D

【解析】

【详解】根据盖斯定律，将已知两个热化学方程式中的氧气消去可得所求方程式，所以ΔH＝+140.5kJ·mol－1+2×（－110.5 kJ·mol－1）=-80.5kJ·mol－1，*选D。

知识点：化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试

题型：选择题