某式盐NaHA的水溶液呈碱，下列叙述正确的是（）A．NaHA的电离方程式：NaHA＝Na++H++A...

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某*式盐NaHA的水溶液呈碱*，下列叙述正确的是（）

A． NaHA的电离方程式：NaHA＝Na++H++A2—

B． HA—的水解方程式：HA—+H2OH3O++A2—

C．该溶液中离子的物质的量浓度关系：C（Na+）>C（HA—）>C（OH—）>C（H+）>C（A2—）

D．该溶液中离子的物质的量浓度关系：C（Na+）+ C（H+）= C（HA—）+ C（A2—）+ C（OH—）

【回答】

【*】C

【解析】A、NaHA的水溶液呈碱*，说明存在HA—的水解，H2A是二元弱*，电离时分两步电离，第一步电离生成*离子和*式*根离子，电离方程式为：NaHA═Na++ HA—，故A错误；B、HA—离子水解生成H2A，所以HA—离子水解的离子方程式：HA—+H2OH2A+OH—,故B错误；C、某*的*式盐NaHA的水溶液中，*离子水解，*离子不水解，所以C（Na+）>C（HA—）；HA—的电离程度小于HA—的水解程度，所以C（HA—）>C（H+）>C（A2—），但无论电离还是水解都较弱，*离子还是以HA—为主，溶液呈碱*，说明溶液中C（OH—）>C（H+）；因溶液中还存在水的电离，则C（H+）>C（A2—），所以离子浓度大小顺序为：C（Na+）>C（HA—）>C（OH—）>C（H+）>C（A2—），所以C选项是正确的； D、根据NaHA溶液中的电荷守恒可得：C（Na+）+ C（H+）= C（HA—）+ 2C（A2—）+ C（OH—），故D错误。