下列说法正确的是( )A.稀醋*中加入少量醋**能增大醋*的电离程度B.25℃时,等体积等浓度的**与氨水混...
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下列说法正确的是( )
A.稀醋*中加入少量醋**能增大醋*的电离程度
B.25℃时,等体积等浓度的**与氨水混合后,溶液pH=7
C.25℃时,0.1mol•L﹣1的硫化*溶液比等浓度的硫化*溶液的导电能力弱
D.0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl﹣)=c(I﹣)
【回答】
【考点】真题集萃;弱电解质在水溶液中的电离平衡.
【专题】电离平衡与溶液的pH专题.
【分析】A.加入醋**,溶液中醋*根离子浓度增大,抑制醋*的电离;
B.25℃时,等体积等浓度的**与氨水混合后为NH4NO3溶液,溶液中铵根离子水解,溶液呈**;
C.硫化*为弱电解质,而硫化*为强电解质,等浓度溶液中硫化*溶液中离子浓度远远小于硫化*溶液中离子浓度;
D.AgCl与AgI的溶度积不同,所得溶液中c(Cl﹣)≠c(I﹣).
【解答】解:A.稀醋*溶液中存在平衡:CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+,加入醋**,溶液中CH3COO﹣离子浓度增大,抑制醋*的电离,故A错误;
B.25℃时,等体积等浓度的**与氨水混合后为NH4NO3溶液,溶液中铵根离子水解,溶液呈**,故溶液pH<7,故B错误;
C.硫化*为弱电解质,部分电离,而硫化*为强电解质,等浓度溶液中硫化*溶液中离子浓度远远小于硫化*溶液中离子浓度,硫化*溶液比等浓度的硫化*溶液的导电能力弱,故C正确;
D.均存在溶解平衡,溶液中Ag+浓度相同,AgCl与AgI的溶度积不同,所得溶液中c(Cl﹣)≠c(I﹣),故D错误,
故选:C.
【点评】本题考查弱电解质的电离平衡,难度不大,A为易错点,学生容易认为醋*根与*离子结合,平衡右移,促进电离.
知识点:电离平衡 水解平衡
题型:选择题