一般较强*可制取较弱*，这是复分解反应的规律之一。已知20℃时：K(C6H5OH)=1.2×10-10、K(C...

问题详情：

一般较强*可制取较弱*，这是复分解反应的规律之一。已知20℃时：K(C6H5OH)=1.2×10-10、K(CH3COOH)=1.8×10-5、K(H2CO3)=4.3×10-7、K(HCO3-)=5.6×10-11、K(HCN)=4.9×10-10。

(1)请根据上述信息求Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa的化学平衡常数K=__________；

(2)常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c(H+)=10-9mol•L-1，则该电解质可能是_________(填序号)；

A．CuSO4 B．HCl      C．Na2S      D．NaOH      E．K2SO4

(3)常温下，将pH=3的盐*a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中*。①浓度为1.0×l0-3mol·L-1的氨水b L；②c(OH-)=1.0×10-3mol·L-1的氨水c L；③c(OH-)=1.0×10-3mol•L-1的*氧化钡溶液d L。则a、b、c、d之间由大到小的关系是_________；

(4)室温时，向0.2mol•L-1的醋*溶液中加入等体积的0.1mol•L-1的NaOH(aq)，充分反应后所得溶液的pH=4，则所得溶液中各离子浓度大小关系是________________，所得溶液中的物料守恒式为：________+________=__________=_________ mol•L-1，所得溶液中c(CH3COOH)=____________________mol•L-1(写出算式，不做计算)；

(5)已知常温时Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2•L-2，向50mL 0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol•L-1的盐*，则c(Ag+)=_______________，此时所得混合溶液的pH=_____。

【回答】

2.14    CD    b＞a=d＞c     c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)    c(CH3COO-)    c(CH3COOH)    2c(Na+)    0.1mol•L-1     c(CH3COOH) = 0.05-10-4+10-10    1.8×10-7mol/L    2   

【解析】

（1）根据反应的方程式结合平衡常数的含义和表达式计算；

（2）常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c(H+)=10-9mol•L-1，说明溶液显碱*，据此判断；

（3）根据电解质的强弱、溶液中*离子或*氧根离子的浓度结合溶液显中*判断消耗碱溶液的体积；

（4）室温时，向0.2mol•L-1的醋*溶液中加入等体积的0.1mol•L-1的NaOH(aq)，充分反应后醋*过量，所得溶液的pH=4，说明醋*的电离程度大于水解程度，据此解答；

（5）根据溶度积常数结合方程式计算。

【详解】

（1）反应Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa的离子反应方程式为CO32-+C6H5OHHCO3-+C6H5O-，化学平衡常数

（2）溶液中的c（H+）=10-9mol•L-1，说明溶液呈碱*，则

A．CuSO4是强*弱碱盐，铜离子水解溶液显**，A不符合；

B．HCl溶于水显**，B不符合；

C．Na2S是强碱弱*盐，硫离子水解，溶液显碱*，C符合；

D．NaOH是一元强碱，其溶液显碱*，D符合；

E．K2SO4是强*强碱盐，不水解，溶液显中*，E不符合；

*选CD；

（3）①将pH=3的盐*a L与浓度为1.0×10-3mol•L-1的氨水b L溶液混合恰好反应生成*化铵溶液，铵根离子水解呈**，溶液呈中*需要氨水过量，b＞a；

②将pH=3的盐*a L与c（OH-）=1.0×10-3mol•L-1的氨水c L，等体积混合，平衡状态下的*氧根和盐*溶液中*离子恰好反应，此时氨水电离平衡正向进行，*氧根离子增大，若溶液呈中*，需要加入盐*多，a＞c；

③将pH=3的盐*a L与c（OH-）=1.0×10-3mol•L-1的*氧化钡溶液d L，等体积混合，*离子和*氧根恰好反应，溶液呈中*，a=d；

所以a、b、c、d之间由大到小的关系是得到b＞a=d＞c；

（4）室温时，向0.2mol•L-1的醋*溶液中加入等体积的0.1mol•L-1的NaOH(aq)，充分反应后醋*过量，所得溶液是等浓度的醋**和醋*组成的混合溶液，溶液的pH=4，溶液显**，说明醋*的电离程度大于水解程度，则所得溶液中各离子浓度大小关系是c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，根据碳原子守恒可知所得溶液中的物料守恒式为c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＝2c(Na+)＝0.1mol•L-1，则根据电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)＝c(Na+)+c(H+)可知所得溶液中c(CH3COOH)＝2c(Na+)－c(CH3COO-)＝c(Na+)+c(OH-)－c(H+)＝（0.05+10－9－10－4）mol•L-1；

（5）向50mL 0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol•L-1的盐*，盐*过量，根据方程式Ag++Cl－＝AgCl↓可知反应后的c（Cl-）=（0.02mol/L×0.05L－0.018mol/L×0.05L）÷0.1L=0.001mol/L，则c（Ag+）=Ksp(AgCl)÷c(Cl－)=1.8×10－10/0.001 mol·L－1=1.8×10-7 mol/L，c（H+）=0.02mol/L×0.05L/0.1L=0.01mol/L，所以pH=2。

知识点：盐类的水解

题型：填空题