已知反应A2＋B2=2AB，断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断开1molB2中的化学键消耗的能...

问题详情：

已知反应A2＋B2=2AB，断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列说法正确的是

A. 若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热

B. 若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热

C. 若该反应为放热反应，则Q1＋Q2<Q3

D. 若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2<Q3

【回答】

A

【解析】

【分析】

反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，反之为吸热反应，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则H=(Q1+Q2-2Q3)kJ/mol，如Q1+Q2-2Q3>0则为吸热反应，如Q1+Q2-2Q3<0，为放热反应，以此解答该题。

【详解】反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，反之为吸热反应，则A正确、B错误； 若该反应为放热反应，应有Q1+Q2-2Q3<0，若Q1+Q2-2Q3>0则为吸热反应，故C、D错误。 所以A选项是正确的。

【点睛】本题考查了反应能量变化判断，能量守恒，化学键键能大小的分析判断是解题关键，题目难度中等。

知识点：化学反应中的能量变化

题型：选择题