肼(H2N—NH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ):...
来源:语文精选馆 1.04W
问题详情:
肼(H2N—NH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol 化学键所需的能量(kJ):N≡N 为942、O=O为500、N—N为154,则断裂1 mol N—H 键所需的能量(kJ)是 ( )。
A.194 B.391
C.516 D.685
【回答】
解析 由题中的图像可以看出断裂1 mol N2H4(g)和1 mol O2(g)中的化学键所要吸收的能量为:2 752 kJ-534 kJ=2 218 kJ,设断裂1 mol N—H键所需要的能量为x,则154 kJ +4x+500 kJ=2 218 kJ,解得x=391 kJ。
* B
知识点:化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试
题型:选择题