Ⅰ.用化学用语回答下列问题：（1）写出二氧化碳分子的电子式：

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Ⅰ.用化学用语回答下列问题：

（1）写出二氧化碳分子的电子式：_______；

（2）写出氮气分子的结构式______。

Ⅱ.下列物质：①N2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩C2H6，含有极*键和非极*键的是_____；（填序号）

Ⅲ．下列变化中：①干*气化；②**钾熔化；③KHSO4熔融；④硫*溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解；⑦ *升华；⑧溴蒸气被木炭吸附。

（1）未破坏化学键的是____；（填序号）

（2）仅离子键被破坏的是___。（填序号）

Ⅳ下列物质：①1H、2H、3H；②H2O、D2O、T2O；③O2、O3；④14N、14C

（1）互为同位素的是：_____；（填序号）

（2）互为同素异形体的是：____；（填序号）

（3）*的三种原子1H、2H、3H与*的两种原子35Cl、37Cl相互结合为*化*，可得分子中相对分子质量不同的有_____种。

【回答】

【*】    (1).     (2). N≡N    (3). ⑧⑩    (4). ①⑤⑦⑧    (5). ②③    (6). ①    (7). ③    (8). 5

【解析】

【分析】

根据物质结构书写电子式和结构式；根据物质的晶体类型及化学键的类型分析解答；根据同位素、同素异形体等概念分析解答。

【详解】I.（1）二氧化碳属于共价分子，每个氧原子分别和碳原子共用两对电子对，电子式为：；

（2）氮气分子中形成氮氮三键，结构式为：N≡N；

Ⅱ.①N2分子中只含非极*键；②CO2分子中只含极*键；③NH3分子中只含极*键； ④Na2O中化学键为离子键； ⑤Na2O2 中存在离子键和非极*键；⑥NaOH中含有离子键和极*键；⑦CaBr2中只含有离子键；⑧H2O2*和氧之间是极*键，氧和氧之间是非极*键，满足条件； ⑨NH4Cl 中含有离子键和极*键；⑩C2H6分子中碳原子和*原子间是极*键，碳碳键为非极*键，满足条件；所以含有极*键和非极*键的是⑧⑩；

Ⅲ．①干*属于分子晶体，气化过程破坏了分子间作用力，未破坏化学键；②**钾属于离子晶体，熔化过程中破坏了离子键；③KHSO4属于离子晶体，熔融时破坏了离子键；④硫*溶于水后，电离出*离子和硫*根，破坏了共价键；⑤蔗糖属于分子晶体，溶于水破坏了范德华力，未破坏化学键；⑥HI属于分子晶体，分解过程破坏了共价键；⑦ *升华过程为物理变化，破坏了范德华力，未破坏化学键；⑧溴蒸气被木炭吸附也是物理过程，未破坏化学键；

（1）未破坏化学键的是①⑤⑦⑧；

（2）仅离子键被破坏的是 ②③；

Ⅳ.（1）同位素是指具有相同质子数不同中子数的同种元素中的不同原子，所以互为同位素的是：①；

（2）同素异形体是只由相同元素组成的不同单质，所以互为同素异形体的是：③；

（3）三种*原子分别和两种*原子结合生成*化*分子，分子的种类有六种，分别是：1H35Cl、2H35Cl、3H35Cl、1H37Cl、2H37Cl、3H37Cl，则相对分子质量有36、37、38、39、40，一共5种。

【点睛】相同原子之间的共价键属于非极*共价键，简称非极*键，不同原子间的共价键属于极*共价键，简称极*键。

知识点：化学键

题型：填空题