(1)已知反应4P+5O22P2O5,如果有m个P2O5分子生成,则参加反应的氧分子个数为 个(2)m克氧...
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(1)已知反应4P+5O22P2O5,如果有m个P2O5分子生成,则参加反应的氧分子个数为 个
(2)m克氧气与n克碳充分反应后生成CO2质量 (m+n)克(填“<”或“=”或“≤”)
【回答】
【考点】质量守恒定律及其应用.
【分析】化学方程式微观上可表示反应物和生成物的微观粒子个数比,据此进行分析解答.
由反应的化学方程式对反应前后物质的质量关系进行计算判断.
【解答】解:(1)在化学反应:4P+5O22P2O5中,从微观上,点燃条件下,每4个*原子和5个氧分子反应生成2个五氧化二*分子,即参加反应的氧分子和生成的五氧化二*的分子个数比为5:2,若生成m个P2O5分子,则参加反应的氧分子的个数是个.故填:.
(2)根据质量守恒可知,参加反应的碳和氧气质量和等于生成物的二氧化碳的质量,若mg碳和ng氧气恰好完全反应则生成物二氧化碳的质量为(m+n)克;若碳和氧气没有恰好完全反应,即参加反应的总物质质量小于(m+n)g,根据质量守恒定律,则生成物的二氧化碳的质量也是小于(m+n)g.故填:≤.
知识点:质量守恒定律
题型:填空题