按要求书写方程式：(1)已知将浓盐滴入高锰钾溶液中，产生黄绿气体，而溶液的紫红褪去。在一氧化还原反应的...

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按要求书写方程式：

(1)已知将浓盐*滴入高锰*钾溶液中，产生黄绿*气体，而溶液的紫红*褪去。在一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。

①写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，并配平________________________________________________________________________

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②在反应后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又变为紫红*，BiO反应后变为无*的Bi3＋。写出该实验中涉及反应的离子方程式________________________________________________________________________。

(2)＋6价铬的毒*很强，制取红**后的废水中含有的Cr2O，可以用绿*除去。测得反应后的溶液中含Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋等阳离子。写出该反应的离子方程式________________________________________________________________________

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(3)KMnO4的氧化*随pH的减小而增大，在**介质中还原产物是Mn2＋；在中*或碱*介质中还原产物主要是MnO2。三*乙烯(C2HCl3)是地下水有机污染物的主要成分，研究显示在地下水中加入KMnO4溶液可将其中的三*乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出反应的化学方程式________________________________________________________________________

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【回答】

*　(1)①2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O

②2Mn2＋＋5NaBiO3＋14H＋===2MnO＋5Na＋＋5Bi3＋＋7H2O

(2)Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

(3)2KMnO4＋C2HCl3===2KCl＋2CO2↑＋2MnO2＋HCl

解析　(1)①根据信息，KMnO4在H2SO4作用下，把KCl氧化成Cl2，本身被还原成Mn2＋。②注意NaBiO3不能拆写成离子形式。NaBiO3作为氧化剂，把Mn2＋氧化成MnO，本身被还原成Bi3＋。(3)根据信息，MnO的还原产物为MnO2，C2HCl3中C被氧化为CO2，H、Cl的化合价不发生变化。