黄铜矿（主要成分CuFeS2）经初步处理后，所得溶液中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。某同...

问题详情：

黄铜矿（主要成分CuFeS2）经初步处理后，所得溶液中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4

及H2SO4。某同学通过废铁屑与所得溶液反应，制取还原铁粉并回收铜。主要步骤如图所示：

（1）Fe2(SO4)3与铁反应的化学方程式： x Fe2(SO4)3+ y Fe === z FeSO4，其中x、y、z为化学计量

数，z的值为_______。

（2）*作1的名称是        ，此*作中起到引流作用的仪器是             。

（3）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：_______________________________________________。

（4）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是___________________

_____________________________________________________________________________。

（5）步骤Ⅱ中加入一种可溶*试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以

是_____________（填化学式）。

（6）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是FeCO3FeOFe，实际作还原剂的

是CO。写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式：

①FeCO3FeO+CO2↑；②                                  。

【回答】

（9分，每空1分，化学方程式2分）（1）3  （2）过滤  玻璃棒  （3）Fe+CuSO4 === Cu+FeSO4

（4）因为铁锈会与硫*反应生成硫*铁，硫*铁与铁反应得到硫*亚铁

（5）K2CO3（或“Na2CO3”）  （6）②CO +FeO  Fe + CO2

知识点：未分类

题型：综合题