有一包白*粉末，其中含有CuSO4 ，BaCl2 ，NaOH，Na2CO3中的一种或几种．某化学小组为确定白*...

问题详情：

有一包白*粉末，其中含有CuSO4  ， BaCl2  ， NaOH，Na2CO3中的一种或几种．某化学小组为确定白*粉末的成分，进行了如下实验：  Ⅰ．取一定量的白*粉末，加入足量水，振荡，得到无*透明溶液； Ⅱ．取少量I中的溶液，加入足量盐*，有气泡产生．（提示：BaCO3难溶于水；Na2CO3的水溶液呈碱*）   

(1)该白*粉末中肯定含有________，可能含有________．   

(2)写出实验过程中发生的反应方程式________．   

【回答】

【*】（1）Na2CO3；NaOH （2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑                    【考点】碱的化学*质，盐的化学*质，书写化学方程式，物质的鉴别、推断                【解析】【解答】解：加入足量水，得到无*透明溶液，说明一定无硫*铜（铜离子在溶液中呈蓝*）；根据“取少量I中的溶液，加入足量盐*，有气泡产生”，碳**与稀盐*反应生成气体，则说明一定含有Na2CO3  ， 反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；因为BaCl2和Na2CO3反应产生碳*钡沉淀而Ⅰ中所得溶液是透明的，说明二者不能共存，所以一定无*化钡；可能含有*氧化*．  故*为：（1）Na2CO3； NaOH；  （2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑． 【分析】根据硫*铜溶液显蓝*、BaCl2和Na2CO3反应产生碳*钡沉淀，而碳*盐与盐*反应生成气体分析解答．   

知识点：未分类

题型：综合题