下列实验*作和现象、结论或目的均正确的是( )选项*作和现象结论或目的A向红砖粉末中加入盐*，充分反应后取上...
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下列实验*作和现象、结论或目的均正确的是( )
选项 | *作和现象 | 结论或目的 |
A | 向红砖粉末中加入盐*，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈红* | 红砖中含有氧化铁 |
B | CO还原Fe2O3得到的黑*固体加入盐*溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红* | 黑*固体中没有Fe3O4 |
C | 取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4*化，滴加KSCN溶液，溶液变为红* | 该Fe(NO3)2试样已经变质 |
D | 向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红* | 原溶液中含有Fe2＋ |
A. A B. B C. C D. D
【回答】
A
【解析】
【分析】
A．氧化铁溶于盐*反应得*化铁溶液，滴加KSCN溶液变红*；B．CO还原Fe2O3得到的黑*固体中可能含有铁，可与Fe3+发生反应生成Fe2+；C．溶液中含有NO3－，在**条件下会氧化Fe2+离子，不能*是否已变质；D．若溶液中存在铁离子，加入KSCN溶液也变红*。
【详解】A. 氧化铁和盐*反应生成*化铁和水，三价铁离子遇KSCN溶液会变红*，说明红砖中含有氧化铁，故A正确；
还原Fe2O3得到单质Fe，即使有Fe3O4，其溶于盐*后产生的Fe3＋与Fe发生反应：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，加入KSCN溶液也不显红*，故B错误；
C. NO3－＋H＋具有强氧化*，而Fe2＋具有还原*，二者发生氧化还原反应，有Fe3＋生成，遇KSCN溶液呈红*，不能*样品是否变质，故C错误；
D.若原溶液中不存在Fe2＋存在Fe3＋，也有此现象，故D错误，*选A。
知识点：金属元素的单质及其化合物
题型：选择题
