氮的氧化物是大气污染物之一，用活*炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：已知：2C(s)+O...

问题详情：

氮的氧化物是大气污染物之一，用活*炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：

已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)  ΔH=- 221 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H=- 393.5 kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g)  ΔH= +181 kJ/mol

（1）若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式：___________________________；下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是(填字母代号)_________。 a.增大容器压强 b.升高温度 c.使用优质催化剂 d.增大CO的浓度

（2）向容积为2L的密闭容器中加入活*炭(足量)和NO，发生反应C(S)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物质的量变化如下表所示。

①0～5min内，以CO2表示的该反应速率v(CO2)=______，该条件下的平衡常数K=_______________。

②第15 min后，温度调整到T2，数据变化如上表所示，则T1_______ T2(填“>”、“<”或“=”)。

③若30min时，保持T2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2 mol，则此时反应_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；最终达平衡时NO的转化率a=______________。

（3）工业上可以用氨水除去反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)中产生的CO2，得到NH4HCO3溶液，反应NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=________________。(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5， H2CO3的电离平衡常数Ka1=4×10-7，Ka2=4×10-11)

【回答】

【*】  2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)　△H=-747 kJ/mol  ad  0.042mol·L-1·min-1    ＞  正向  60%  1.25×10－3

【解析】（1）根据平衡常数的定义，若平衡常数表达式为K=，则化学方程式为：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)，已知①2C(s)+O2(g)=2CO(g)  ΔH=- 221 kJ/mol，

②C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H=- 393.5 kJ/mol，③N2(g)+O2(g)=2NO(g)  ΔH= +181 kJ/mol

根据盖斯定律：②×2-①-③得：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)　△H=-747 kJ/mol； 由于该反应是气体体积减小的放热反应a.增大容器压强平衡正向移动NO转化率增大，a正确；b.升高温度平衡逆向移动，NO 数为定值,新平衡时有：=4，解得x=0.2；经计算NO起始总量为2mol+2mol=4mol,达到新平衡时NO的物质的量为（1.2-2×0.2）mol/L×2L=1.6mol，转化的NO共4mol-1.6mol=2.4mol，所以最终达平衡时NO的转化率a=。

（3）NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3，平衡常数K====1.25×10－3。

知识点：化学反应速率 化学平衡

题型：综合题