下列叙述及解释正确的是(　　)A．2NO2(g)(红棕*)N2O4(g)(无*)　ΔH<0，在平衡后，对...

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下列叙述及解释正确的是(　　)

A．2NO2(g)(红棕*)N2O4(g)(无*)　ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜*变浅

B．H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜*不变

C．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(红*)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜*变浅

D．对于N2＋3H22NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移

【回答】

解析：选D。A项，缩小体积，平衡右移，但c(NO2)浓度仍增大，颜*变深，A错；B项，扩大容积，平衡不移动，但由于c(I2)减小，故体系颜*变浅，B错；C项，由于KCl没有参与反应，故对平衡无影响，C错；D项，压强不变，充入O2(注：O2不参与反应)，体积扩大，各物质分压减小，浓度变小，平衡左移。

9．在一定温度下，反应H2(g)＋X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于(　　)

A．5%                          B．17% 

C．25%                         D．33%

解析：选B。H2(g)＋X2(g)HX(g)的平衡常数K1为10，那么HX(g)H2(g)＋X2(g)的平衡常数K2为，2HX(g)H2(g)＋X2(g)的平衡常数K3为()2＝0.01。

　　2HX(g)H2(g)＋X2(g)

起始(mol/L)  1       0     0

变化(mol/L)  x            

平衡(mol/L)  1－x         

K3＝＝0.01，得到x≈0.17，该温度时HX(g)的最大分解率接近于17%。

知识点：化学平衡单元测试

题型：选择题