如下图所示(B中冷却装置未画出)，将*气和空气(不参与反应)以体积比约1∶3混合通入含水8%的碳**中制备Cl...

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如下图所示(B中冷却装置未画出)，将*气和空气(不参与反应)以体积比约1∶3混合通入含水8%的碳**中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次**溶液。

已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8 ℃，42 ℃以上分解为Cl2和O2。

(1)①实验中控制*气与空气体积比的方法是____________________________。

②为使反应充分进行，实验中采取的措施有______________________________。

③装置D的作用是______________________________。

(2)①装置B中产生Cl2O的化学方程式为：____________________________________。

②若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是_____________________。

(3)装置C中采用棕*圆底烧瓶是因为______________________________________。

(4)已知次**可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定C中次**溶液的物质的量浓度的实验方案为：用______（填“*”或“碱”）式滴定管取20.00 mL次**溶液，加入足量的，再加入足量的，过滤，洗涤沉淀，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量。 (可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液)。

【回答】

(1)①通过观察A中产生气泡的速率调节流速　  ②搅拌、使用多孔球泡

③吸收未反应的*气，防止污染空气

(2)①2Cl2＋Na2CO3===Cl2O＋2NaCl＋CO2　   ②该反应放热，温度升高Cl2O会分解

(3)HClO见光易分解

(4)* 　 H2O2溶液  **银溶液 （3分）

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