（1）在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E...

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（1）在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：

①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

②已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___________________________________________。

（2）实验室用50mL0.50mol·L－1盐*与50mL某浓度的NaOH溶液在

如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，

该仪器的名称为___________________________；实验室提供了

0.50mol·L－1和0.55mol·L－1两种浓度的NaOH溶液，

应选择___________mol·L－1的NaOH溶液进行实验。

（3）人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：

①在阳极区发生的反应包括__________________________________和H＋＋HCO===H2O＋CO2↑。

②简述CO在*极区再生的原理：                                    。

（4）常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2SO3溶液，试计算溶液中＝       。（常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝6.0×10－8）

【回答】

（12分）（1）①放热(1分)   ②N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92kJ·mol－1

（2）环形玻璃搅拌棒(1分)  　0.55   （3）①4OH－－4e－===2H2O＋O2↑　

②  HCO存在电离平衡：HCOH＋＋CO，*极H＋放电浓度减小平衡右移，CO再生(或*极H＋放电OH－浓度增大，OH－与HCO反应生成CO，CO再生)   （4）60

知识点：电化学 胶体

题型：综合题