乙炔(C2H2)气体和氧气反应能产生高温火焰,工人师傅常用氧炔火焰切割成焊接金属.乙炔由碳化钙(块状固体,化学...
问题详情:
乙炔(C2H2)气体和氧气反应能产生高温火焰,工人师傅常用氧炔火焰切割成焊接金属.乙炔由碳化钙(块状固体,化学式为CaC2)与水反应生成,同时生成一种白*固体.
【提出问题】白*固体是什么物质?
【作出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能;
猜想一:CaO; 猜想二: ,猜想三:Ca(OH)2.
【交流反思】经过同学们交流讨论,认为猜想一不成立,否定猜想一的理由是:
【进行实验】
(一)取少量白*固体放入试管中,滴加稀盐*,没有观察到 ,*猜想二不成立.
(二)取少量白*固体加入到水中,取上层清液少量, .有白*沉淀出现,*猜想三成立,该反应的化学方程式为:
【结论】白*固体是Ca(OH)2.
同学们又取上层清液少量,用另一种方法,产生了与土面实验不同的现象,也*白*固体是Ca(OH)2,实验所用的试剂是 .
【拓展应用】已知碳化钙与水反应非常剧烈,乙炔的密度比空气略小、难溶于水,实验室欲制取并收集纯净的乙快,要求做到节约、安全、随时发生、随时停止,你选择的装置是 CF (选填图中装置序号)
【回答】
【考点】2G:实验探究物质的组成成分以及含量;8L:生石灰的*质与用途;95:碱的化学*质;G5:书写化学方程式.
【分析】【做出猜想】根据质量守恒定律可知,白*固体可能是氧化钙,或碳*钙,或*氧化钙;
【交流反思】氧化钙能和水反应生成*氧化钙;
【进行实验】碳*钙能和稀盐*反应生成*化钙、水和二氧化碳;*氧化钙能和二氧化碳或碳**反应生成白*沉淀;
【结论】*氧化钙溶液显碱*;
【拓展应用】根据分液漏斗能控制反应物的量分析
【解答】解:【做出猜想】猜想一:CaO;猜想二CaCO3;猜想三:Ca(OH)2.依据是根据质量守恒定律;
【交流反思】经过同学们交流讨论,认为猜想一不成立.否定猜想一的理由是:CaO能与水反应.
【进行实验】
(一)根据碳*钙能和稀盐*反应生成*化钙、水和二氧化碳;如果取少量白*固体放入试管中,滴加稀盐*,没有观察到气泡放出,则*猜想二不成立.
(二)根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊;则取少量白*固体加入到水中,取上层清液,通入二氧化碳气体(或滴加碳**溶液),有白*沉淀出现,*猜想三成立.该反应的化学方程式为:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O[或 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH].
【结论】*氧化钙的溶液显碱*,可以通过加入*酞或石蕊溶液指示剂来检验溶液显碱*;
【拓展应用】由于碳化钙与水反应非常剧烈,乙炔的密度比空气略小.难溶于水要收集较纯净的气体要用排水法,要求做到节约、安全、随时发生、随时停止,根据分液漏斗能控制反应物的量,选择的装置组合是CF.
故答为:
【做出猜想】CaCO3【交流反思】CaO能与水反应
【进行实验】(一)没有气泡放出;
(二)通入二氧化碳气体;Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
[或滴加碳**溶液; Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH]
【结论】*酞溶液(或石蕊溶液)
【拓展应用】CF
【点评】化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分,也是进行分析推理得出结论的依据,掌握物质的*质和相互之间的反应关系,并有助于提高观察、实验能力.所以,对化学实验不仅要认真观察,还应掌握观察实验现象的方法.
知识点:二氧化碳制取的研究
题型:实验题