下列说法或表示方法不正确的是() A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 B.在稀溶液中:H+(aq)...
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下列说法或表示方法不正确的是()
A. 盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
B. 在稀溶液中:H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l);△H=﹣57.3kJ/mol,若将含0.5mol H2SO4的浓硫*与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ
C. 由C(石墨)→C(金刚石);△H=+73 kJ/mol,可知石墨比金刚石稳定
D. 在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,*气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=﹣285.8kJ/mol
【回答】
考点: 中和热;燃烧热.
分析: A、盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现,反应的热效应只与始态、终态有关,与过程无关;
B、浓硫*稀释过程中也放出热量,所以放出的热量大于57.3KJ;
C、能量越低的物质,越稳定;
D、燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量.
解答: 解:A、反应的热效应只与始态、终态有关,与过程无关,盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现,故A正确;
B、浓硫*稀释过程中也放出热量,所以测得中和过程所放出的热量大于57.3KJ,故B正确;
C、能量越低的物质,越稳定,由石墨生成金刚石吸热,说明金刚石能量高,故C正确;
D、燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量,*气的燃烧热化学反应方程式中燃料的计量数是1不能是2,故D错误.
故选:D.
点评: 本题考查了燃烧热和中和热的概念应用的判断,注意燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量,中和热不包括*、碱溶解时所吸收或放出的热量.
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题