对燃煤烟气和汽车尾气进行脱*、脱碳和脱硫等处理，可实现绿*环保、节能减排等目的。汽车尾气脱*脱碳的主要原理为：...

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对燃煤烟气和汽车尾气进行脱*、脱碳和脱硫等处理，可实现绿*环保、节能减排等目的。汽车尾气脱*脱碳的主要原理为：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)  ΔH=a kJ·mol-1。

I、已知2NO(g)+ O2(g)=2 NO2(g) ΔH=b kJ·mol-1;CO的燃烧热ΔH=c kJ·mol-1。写出消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO反应的热化学方程式                。

II、一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：

（1）在恒容密闭容器中充入CO、 NO气体，下列图像正确且能说明反应达到平衡状态的是________________

（2）前2s内的平均反应速率υ(N2) =                  mol/（L·s）（保留两位小数，下同）；此温度下，该反应的平衡常数为               。

（3）采用低温臭氧氧化脱硫脱*技术，同时吸收SO2和NOx，获得(NH4)2SO4的稀溶液，

①常温条件下，此溶液的PH=5，则              =                     （已知该温度下

NH3·H2O的Kb=1.7×10-5）

②向此溶液中再加入少量 (NH4)2SO4固体，         的值将           （填“变大”、“不变”或“变小”）

（4）设计如下图1装置模拟传感器测定CO与 NO反应原理。

①铂电极为________________（填“正极”或“负极”）。

②负极电极反应式为_________                              _____

III、如下图2所示，无摩擦、无质量的活塞1、2将反应器隔成*、乙两部分，在25℃和101kPa下实现平衡时，各部分体积分别为V*、V乙。此时若去掉活塞1，不引起活塞2的移动。则x=           , V*︰V乙=           。    

【回答】

28.I 2NO2(g)+ 4CO(g)= N2(g) + 4CO2(g) ΔH= a-b+2c kJ·mol-1;

II（1）AD

（2）0.09   0.03 mol·L-1;

(3) ① 1.7×104      ; ②变大

（4）① 正极   ② CO+O2—+2e-=CO2

III  1.5；3：1

解析：I考查热化反应方程式的书写及盖斯定律的应用

①2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)  ΔH=a kJ·mol-1

②2NO(g)+ O2(g)=2 NO2(g) ΔH=b kJ·mol-1;

③CO(g) + 0.5O2(g) = CO2(g) ΔH=c kJ·mol-1由三式联合的

2NO2(g)+ 4CO(g)= N2(g) + 4CO2(g) ΔH= a-b+2c kJ·mol-1

II（1）化学平衡状态的判定，C主要图象不符和题设要求，平均摩尔质量应为恒定量

（4）① 原电池的正极判断根据N元素化合价变化情况判断，氮元素化合价降低在正极发生   ②电极反应方程式书写 CO+O2—+2e-=CO2

III等效平衡考察

考点：热化学方程式书写、速率计算、平衡常数计算、盐类水解、原电池工作原理及电极反应书写、等效平衡

知识点：化学平衡单元测试

题型：综合题