设计如图装置探究HCl溶液中*、阳离子在电场中的相对迁移速率(已知:Cd的金属活动*大于Cu)。恒温下,在垂直...

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设计如图装置探究HCl溶液中*、阳离子在电场中的相对迁移速率(已知:Cd的金属活动*大于Cu)。

恒温下,在垂直的玻璃细管内,先放CdCl2溶液及显*剂,然后小心放入HCl溶液,在aa'处形成清晰的界面。通电后,可观察到清晰界面缓缓向上移动。下列说法不正确的是(　　)

A.通电时,H+、Cd2+向Pt电极迁移,Cl-向Cd电极迁移

B.装置中总反应的化学方程式为

C.一定时间内,如果通过HCl溶液某一界面的总电量为5.0 C,测得H+所迁移的电量为4.1 C,说明该HCl溶液中H+的迁移速率约是Cl-的4.6倍

D.如果电源正负极反接,则下端产生大量Cl2,使界面不再清晰,实验失败

【回答】

选D。由于Cd为阳极,Pt为*极,通电时H+、Cd2+向Pt电极迁移,Cl-向Cd电极迁移,故A项正确;在*极上H+得电子生成*气,阳极上Cd被氧化,故B项正确;一定时间内,如果通过HCl溶液某一界面的总电量为5.0 C,H+所迁移的电量为4.1 C,则Cl-所迁移的电量为0.9 C,H+的迁移速率约是Cl-的4.6倍,故C项正确;若正负极反接,下端产生的是H2,而不是*气,故D项不正确。

知识点：电化学 胶体

题型：选择题