短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大,其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14.X是周期表中原...
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短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大,其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14.X是周期表中原子半径最小的元素,Z是短周期中金属*最强的元素,Y与W原子序数相差8.下列说法不正确的是( )
A.原子半径:X<W<Z
B.最高价氧化物对应水化物的**:W>R
C.简单气态*化物的热稳定*:Y>W
D.Y在周期表中的位置为第二周期ⅥA族
【回答】
【考点】原子结构与元素周期律的关系.
【分析】X是周期表中原子半径最小的元素,应为H元素,Z是短周期中金属*最强的元素,为Na元素,X、Y、Z、W四种元素原子的最外层电子数之和为14,则Y与W原子最外层电子数为6,Y与W原子序数相差8,则Y为O元素,W为S元素,R为Cl,
A.原子电子层数越多其原子半径越大,同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小;
B.O无最高正价,也无对应的*;
C.元素的非金属*越强,其简单*化物的稳定*越强;
D.Y为O元素,为第二周期ⅥA族.
【解答】解:短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大;X是元素周期表中原子半径最小的元素,则X是H元素,Z是短周期中金属*最强的元素,为Na元素,X、Y、Z、W四种元素原子的最外层电子数之和为14,则Y与W原子最外层电子数为6,Y与W原子序数相差8,则Y为O元素,W为S元素,R为Cl,
A.原子电子层数越多其原子半径越大,同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小,所以原子半径的大小顺序:r(Z)>r(W)>r(X),故A正确;
B.Y为O元素,W为S,非金属*越强,最高价氧化物对应的水化物的**越强,但是O无最高正价,也无对应的*,故B错误;
C.元素的非金属*越强,其简单*化物的稳定*越强,非金属*Y>W,则W的简单气态*化物的热稳定*比Y的弱,故C正确;
D.Y为O元素,为第二周期ⅥA族,故D正确.
故选B.
知识点:物质结构 元素周期律单元测试
题型:选择题