.4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原于内质子数之比为...

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.4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原于内质子数之比为1∶2，X2+和Z-离子的电子数之差为8。下列说法不正确的是（    ）

A. 与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料

B. 元素原于半径从大到小的顺序是X、Y、Z

C. WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构

D. W、Y、Z元素最高价氧化物对应水化物中**最强的是H2YO4

【回答】

【*】D

【解析】

【分析】

根据X2+和Z-离子的电子数之差为8，由元素周期表可以确定X2+为Be2+或Mg2+；推断Z为F-或Cl-；依据W和X元素原子内质子数之比为1∶2，判断W为He或C，结合原子最外层电子数之和为19，所以两种判断中：W为He、X为Be、Z为F时，Y的最外层电子数为8，因为W、X、Y、Z的原子序数依次增大，所以不符合；若各元素为W为C、X为Mg、Z为Cl，由最外层电子数之和为19，Y的最外层电子数为6，则Y为S，据此分析解答。

【详解】根据上述分析，W为C元素，X为Mg元素，Y为S元素，Z为Cl元素。

A．与碳同主族的元素硅是良好的半导体材料，故A正确；

B．同一周期中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以Mg、S、Cl的原子半径逐渐减小，故B正确；

C．四*化碳分子中每个*原子和碳原子形成一个共用电子对，每个碳原子和四个*原子形成4个共用电子对，所以四*化碳分子中碳原子和*原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构，故C正确；

D．非金属元素最强的元素是Cl元素，所以W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中**最强的是HZO4，故D错误；

*选D。

知识点：物质结构 元素周期律单元测试

题型：选择题