下列图示与对应的叙述相符的是(　　)A．若图1表示0.2molMgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随...

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下列图示与对应的叙述相符的是(　　)

A．若图1表示0.2 mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化，则a为19.0

B．若图2表示常温下用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定25.00 mL CH3COOH溶液的滴定曲线，则c(CH3COOH)＝0.1000 mol·L－1

C．若图3表示常温下稀释HA、HB两种*的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则常温下，NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

D．若图4表示恒温恒容条件下，反应2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，则b点对应的状态为化学平衡状态

【回答】

*　C

解析　MgCl2为强*弱碱盐，其结晶水合物在空气中加热最终转化为氧化镁，根据Mg守恒，0.2 mol MgCl2·6H2O 分解产生0.2 mol MgO，其质量m(MgO)＝0.2 mol×40 g·mol－1＝8.0 g，最终生成质量应为8.0 g，A错误；0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定25.00 mL CH3COOH，当溶液pH＝7时，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，若*碱恰好中和，溶液为醋**溶液，由于醋*是一元弱*，醋**是强碱弱*盐，在溶液中CH3COO－水解使溶液呈碱*，实际上溶液为中*，说明此时溶液中应同时存在醋*和醋**，由于醋*并未完全反应，所以无法计算醋*的浓度，B错误；常温下，稀释HA、HB两种*的稀溶液，溶液**越强，溶液稀释时，其pH变化幅度越大，根据图像可知，**：HA>HB。*的**越强，其对应的强碱盐的碱*就越弱，则NaA的碱*比NaB弱，则同浓度的两溶液的pH：NaA<NaB，C正确；恒温恒容条件下，发生可逆反应：2NO2(g)N2O4(g)，根据图像，b点表示消耗N2O4的速率等于NO2的消耗速率，表明逆反应速率大于正反应速率，反应逆向进行，不是化学平衡状态，D错误。

知识点：电离平衡单元测试

题型：选择题