水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。（1）1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀...

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水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。

（1）1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫*制得“可燃空气”，他所说的“可燃空气”成分是　　（填化学式）。“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水，可得出“水是一个结合物而不是简单元素”。

（2）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制*管将水转化为*气，同时生成四氧化三铁，实验示意图如图1所示。上述反应的化学方程式为　　。该反应若生成1g*气，则理论上铁制*管应增重　　g。

实验发现*管实际增重比理论数值大，其可能的原因是　。

（3）1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到*气和氧气，后人不断研究和改进该实验。现有某同学在水电解器中加入含*酞的稀Na2SO4溶液，至充满管A和管B（Na2SO4）溶液呈中*且不参与反应）。通直流电一段时间后现象如图2所示。电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无*。

①下列说法正确的是　　（填字母）。

a．硫**在水中形成自由移动的Na+和SO42﹣，可增强水的导电*

b．电解过程中化学能转化为电能

c．电极N与电源负极相连

②电解后，管A中生成的微粒有（填微粒符号）。

（4）当温度、压强分别超过临界温度（374.2℃）和临界压强（22.1MPa）时的水称为超临界水。现代研究表明：超临界水能够与氧气以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。550℃时，测得乙醇（C2H6O）的超临界水氧化结果如图3所示。

注：δ（分布分数）表示某物质分子数占所有含碳物质分子总数的比例。

如δ（CO）

图中CO的分布分数先增后降的原因是　。

【回答】

【分析】（1）根据“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水进行分析；

（2）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式，根据化学方程式进行计算；

（3）①a．根据电解时在水中加入Na2SO4溶液的目的进行分析；

b．根据电解过程中能量的转化进行分析；

c．根据正极产生的是氧气，负极产生的是*气进行分析；

②根据物质构成的微粒起先分析；

（4）根据题干和图示提供的信息进行分析。

【解答】解：（1）由“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水可知，“可燃空气”是*气，化学式为：H2；

（2）水和铁在高温的条件下生成四氧化三铁和*气，化学方程式为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2；

设生成1g*气，理论上铁制*管应增重的质量为x。

        3Fe+4H2OFe3O4+4H2            质量差

         168                     232     8             232﹣168＝64

                1g                   x

       x＝8g

实验发现*管实际增重比理论数值大，其可能的原因是*管外壁部分铁与空气中的氧气反应而增重；

（3 ）①a．水中加入少量的稀Na2SO4溶液以增强水的导电*，故a正确；

b．电解过程中是电能转化为化学能，故b错误；

c．与电源负极相连的玻璃管内产生的气体是*气，故c正确；

②电解后，管A中生成物质是氧气未来得及转移到B管的*离子，管A中生成的微粒有：O2和H+；

（4）根据题干和图示所提供的信息可知，图中CO的分布分数先增后降的原因是：在超临界水氧化过程中，乙醇先氧化成CO，CO再氧化成CO2。

故*为：

（1）H2；

（2）3Fe+4H2OFe3O4+4H2；8；*管外壁部分铁与空气中的氧气反应而增重；

（3）①ac；

②O2和H+；

（4）在超临界水氧化过程中，乙醇先氧化成CO，CO再氧化成CO2。

【点评】本题考查了水的组成、水的电解以及化学方程式的书写以及简单的根据化学方程式的计算，熟练掌握相应知识是解答此类题目的关键。

知识点：各地中考

题型：综合题