随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判...

问题详情：

随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

(1)f在周期表中的位置是________________。

(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：________＞________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的**强弱：______________。

Ⅱ.4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两*。

回答下列问题：

(1)元素x在周期表中的位置是第________周期、第________族。

(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，**最强的是________，碱*最强的是________(填化学式)。

【回答】

解析：Ⅰ.根据图中八种短周期元素原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化，判断出x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。

(1)f是Al，在元素周期表中位于第3周期第ⅢA族。

(2)O2－和Na＋的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故r(O2－)＞r(Na＋)；元素的非金属*越强，最高价氧化物对应水化物的**越强，非金属*：Cl＞S，故**：HClO4＞H2SO4。Ⅱ. 4种短周期元素，y的氧化物具有两*推出y为铝元素，根据4种元素在周期表中的相对位置，可知x为镁元素，m为碳元素，n为氮元素。

(1)x为镁元素，在元素周期表第3周期第ⅡA族；

(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物依次为H2CO3、HNO3和Al(OH)3，则**最强的是HNO3，碱*最强的是Al(OH)3。

*：Ⅰ. (1)第3周期第ⅢA族　(2)r(O2－)　r(Na＋)　HClO4＞H2SO4　Ⅱ.(1)3　ⅡA　(2)HNO3　Al(OH)3

知识点：物质结构 元素周期律单元测试

题型：填空题