(一)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下:(1)N元素在周期表中位置
问题详情:
(一)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下:
(1)N元素在周期表中位置_______________________。
(2)氮气和*气通过*装置,*装置的作用除了将气体混合、干燥,还有______________作用。
(3)用乙装置吸收一段时间氨后,再通入空气,同时将经加热的铂丝*入乙装置的锥形瓶内,能使铂丝保持红热,锥形瓶中还可观察到的现象是_______________________________________。
(4)写出乙装置中氨氧化的化学方程式:__________________________________________。
(二)实验室探究铜与**反应的相关问题,按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题:
(5)装置*中盛放浓**的仪器A的名称是_______________________。
(6)实验过程中,装置*中出现的现象是:________________________________________。
(7)装置*中的试管内发生反应的离子方程式为:__________________________________。
取下装置*中的试管D,在其中滴加FeSO4溶液,再滴加KSCN溶液,溶液变为______________*。
(8)待反应停止后,Cu片有剩余,取下B,加入少量质量分数为25%的稀硫*,这时铜片上又有气泡产生,离子方程式为________________________________________________________________。
【回答】
(1). 第二周期第VA族 (2). 控制气体流速从而控制气体体积比 (3). 有红棕*气体产生 (4). 4NH3+5O24NO+6H2O (5). 分液漏斗 (6). 蒸馏水中有气泡产生,生成的气体在试管上方变为红棕* (7). 3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO (8). 红 (9). 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+ +2NO↑+4H2O
【解析】
【详解】(1)N元素为7号元素,位于元素周期表的第二周期第VA族,故*为:第二周期第VA族。
(2)浓硫*具有吸收*,干燥气体,因此装置*作用是干燥气体,浓硫*的另一个作用通过观察气泡,控制*气和氮气的流速,故*为:控制气体流速从而控制气体体积比。
(3)此反应是NH3的催化氧化,铂丝保持红热,说明氨的催化氧化是放热反应,氨气催化氧化的反应方程式为:4NH3+5O24NO+6H2O,锥形瓶上方有空气,NO与氧气反应生成NO2,因此现象是有红棕*气体产生,故*为:有红棕*气体产生。
(4)氨气的催化氧化,氨气被氧化成NO,其反应方程式为:4NH3+5O24NO+6H2O,故*为:4NH3+5O24NO+6H2O。
(5)装置*中盛放浓**的仪器A的名称是分液漏斗,故*为:分液漏斗。
(6)铜与浓**在装置*中的反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,生成红棕*的二氧化氮气体进入*装置,和水发生反应:3NO2+H2O=2HNO3+NO,生成的一氧化氮与液面上方的空气反应生成红棕*的二氧化氮,所以装置*中出现的现象为:蒸馏水中有气泡产生,生成的气体在试管上方变为红棕*,故*为:蒸馏水中有气泡产生,生成的气体在试管上方变为红棕*。
(7)装置*中二氧化氮气体和水反应生成**和一氧化氮:3NO2+H2O=2HNO3+NO,离子方程式为:3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO,生成的**具有氧化*,硫*亚铁具有还原*,两者发生氧化还原反应:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,生成的Fe3+与KSCN溶液反应生成血红*的络合物,故*为:3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO,红。
(8)加入稀硫*后,硫*电离的H+与原溶液中的NO3-又组成了具有强氧化*的稀**,稀**再跟过量的铜反应产生气体,离子方程式为:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+ +2NO↑+4H2O,故*为:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+ +2NO↑+4H2O。
知识点:氨 铵盐
题型:实验,探究题