1932年美国化学家鲍林首先提出了电负*的概念。电负*(用x表示)也是元素的一种重要*质,下表给出的是原子序数...
问题详情:
1932年美国化学家鲍林首先提出了电负*的概念。电负*(用x表示)也是元素的一种重要*质,下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负*数值:
元素 | H | Li | Be | B | C | N | O | F |
电负* | 2.1 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 |
元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | K |
电负* | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.8 | 2.1 | 2.5 | 3.0 | 0.8 |
请仔细分析,回答下列有关问题:
(1)预测周期表中电负*最大的元素应为________(稀有气体元素除外),电负*最小的元素应为________(放**元素除外);估计钙元素的电负*的取值范围________<x<________。
(2)根据表中所给数据分析,同主族内的不同元素电负*x变化的规律是__________________;简述元素电负*x的大小与元素金属*、非金属*之间的关系:__________________________________________________________________________。
(3)经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的电负*差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为________,其理由是______________________________________________________。
【回答】
* (1)F Cs 0.8 1.2
(2)同主族元素从上向下,电负*减小 电负*越大,元素的非金属*越强,金属*越弱;电负*越小,元素的金属*越强、非金属*越弱
(3)共价键 因为Cl的电负*为3.0,与Al的电负*差值为1.5,小于1.7,而Br的电负*又小于Cl的电负*,所以AlBr3中两元素的电负*差值一定小于1.7,即AlBr3中形成的化学键为共价键
解析 (1)由表中数据可知,元素的非金属*越强,其电负*数值越大,元素的金属*越强,其电负*数值越小,故周期表中电负*最大的元素应为F(稀有气体元素除外),电负*最小的元素应为Cs(放**元素除外);因为钙的金属*强于同主族的镁,故其电负*小于1.2,金属*弱于同周期的K,故其电负*大于0.8,故钙的电负*的取值在0.8至1.2之间。
知识点:物质结构 元素周期律
题型:填空题