向含amolNaClO的溶液通入bmolSO2充分反应（不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次**的分解）。下列说...

问题详情：

向含a mol NaClO的溶液通入b mol SO2充分反应（不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次**的分解）。下列说法不正确的是

A．当0<b<a/3时：SO2+H2O+3ClO－=+2HClO+Cl－

B．当b=a时，SO2+H2O+ClO－==2H++Cl－+

C．当a/3≤b≤a时,反应后溶液中H+的物质的量： 0<n(H+)≤2b mol

D．当0<b<a时，反应后溶液中ClO－、Cl－和物质的量之比为：(a－b)∶b∶b

【回答】

D

【分析】

根据得失电子守恒可知如果bmol恰好被氧化为硫*需要bmol次***，生成bmol*化*，据此回答。

【详解】

A.当0<b<a/3时次***过量，过量的次***结合*离子转化为次**，即SO2+H2O+3ClO-=SO42-+2HClO+Cl-，故A正确；

B.根据以上分析可知当b=a时，反应的离子方程式为SO2+H2O+ClO-=2H++Cl-+SO42-，故B正确；

C.当a/3=b时过量的次***结合生成的*离子转化为次**，b=a时生成硫*和*化*，*离子的物质的量为2bmol，因此当a/3≤b≤a时，反应后溶液中H+的物质的量：0＜n(H+)≤2bmol，故C正确；

D.当0＜b＜a时，次***过量，SO2全部转化为bmol硫*，根据得失电子守恒可知生成bmol*离子，剩余的次***是(a-b)mol，剩余的次***结合*离子转化为次**，因此最终次***的物质的量小于(a-b)mol，故D错误；

故*选D。

【点睛】

明确反应的过程和原理是解答的关键，难点是过量的次***与生成的硫*反应过量计算讨论。答题时注意根据电子得失守恒进行分段讨论。

知识点：氧化还原反应方程式的配平

题型：选择题