.常温下，关于pH值相同的醋*和盐*两种溶液，下列说法不正确的是A.c(CH3COOH)＞c(HCl)B.c(...

问题详情：

.常温下，关于pH值相同的醋*和盐*两种溶液，下列说法不正确的是

A. c(CH3COOH)＞c(HCl)

B. c(CH3COO－)= c(Cl－)=c(H+)

C. 两种溶液中水的电离程度相同

D. 与等浓度的*氧化*溶液反应，醋*消耗的体积少

【回答】

【*】D

【解析】

【详解】A.醋*是弱电解质，盐*是强电解质，所以在pH相等的条件下，醋*的浓度大于盐*，即c(CH3COOH)＞c(HCl)，故A正确；

B.根据电荷守恒，醋*溶液中有：c（CH3COO-）+c（H+）=c（OH-），盐*溶液中有：c（Cl-）+c（H+）=c（OH-），两溶液pH相同，则两溶液中c（H+）相同，c（OH-）相同。所以c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)，故B正确；

C.醋*和盐*两种溶液都呈**，*抑制水的电离，pH值相同，说明*离子浓度相同，则水的电离程度相同，故C正确；

D.醋*是弱电解质，所以在pH相等的条件下，醋*的浓度大于盐*的，醋*的浓度大，与等浓度的*氧化*溶液反应，醋*消耗的*氧化*溶液的体积多，故D错误。

故选D

知识点：水的电离和溶液的PH

题型：选择题