常温下，有关醋*溶液的叙述中错误的是(   )A.pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c...

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常温下，有关醋*溶液的叙述中错误的是(    )

A. pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)<c(CH3COO－)

B. 将pH＝3的醋*稀释为pH＝4的过程中，c(CH3COOH)/c(H+)比值减小

C. 浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

D. a mL pH＝3的醋*溶液与b mL pH＝11的NaOH溶液恰好完全中和时，a=b

【回答】

D

【解析】由pH=5.6可知，混合溶液显**，其中c(H+)> c(OHˉ)，根据电荷守恒原理可知，混合溶液中c(H+)+c(Na+)=c(CH3COOˉ)+c(OHˉ)，因此c(Na+)<c(CH3COOˉ)，故A正确；CH3COOHCH3COOˉ+ H+，则Ka(CH3COOH)= c(CH3COOˉ)• c(H+)/ c(CH3COOH)，则稀释过程中电离常数保持不变，且1/ Ka(CH3COOH)=c(CH3COOH)/c(CH3COOˉ)• c(H+)也不变，但是稀释后c(CH3COOˉ)减小，则c(CH3COOH)/c(H+)增大，故B错误；CH3COOHCH3COOˉ+H+，CH3COONa==CH3COOˉ+Na+，CH3COOˉ+H2OCH3COOH+OHˉ，则混合溶液中n(CH3COOˉ)+n(CH3COOH)=2n(Na+)，根据物料守恒原理可知，c(CH3COOˉ)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，故C正确；若a=b，则混合前醋*溶液的c(H+)=NaOH溶液的c(OHˉ)，但是电离程度：CH3COOH <NaOH，则混合前n(CH3COOH)>n(NaOH)，因此醋*一定过量，而不是恰好完全中和，故D错误。

考点：考查溶液中粒子浓度大小关系，涉及溶液的*碱*、电荷守恒关系式、弱*的稀释、物料守恒关系式、弱*与强碱的混合等知识。

知识点：电离平衡单元测试

题型：选择题