实验室常用MnO2与浓盐*反应制备Cl2(发生装置如图所示)。（1）制备实验开始时，先检查装置气密*，接下来的...

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实验室常用MnO2与浓盐*反应制备Cl2(发生装置如图所示)。

（1）制备实验开始时，先检查装置气密*，接下来的*作依次是______________(填序号)。

A．往烧瓶中加入MnO2粉末        B．加热

C．往烧瓶中加入浓盐*

（2）制备反应会因盐*浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐*的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：

*方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。

乙方案：采用*碱中和滴定法测定。

*方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量。

丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。

继而进行下列判断和实验：

①判定*方案不可行，理由是________________________________________。

②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。

a．量取试样20.00 mL，用0.100 0 mol·L－1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00 mL，该次滴定测得试样中盐*浓度为________mol·L－1；

b．平行滴定后获得实验结果。

③判断*方案的实验结果________(填“偏大”、“偏小”或“准确”)。

[已知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9、Ksp(MnCO3)＝2.3×

10－11]

④进行丁方案实验：装置如图所示(夹持器具已略去)。

(ⅰ)使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确*作是将_______转移到______中。

(ⅱ)反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是__________________________ (排除仪器和实验*作的影响因素)。

【回答】

（1）ACB(按序写出三项)

（2）①残余清液中， n(Cl－)>n(H＋)或生成物*化锰也可以与**银形成沉淀（或其他合理*) 

 ②0.1100       ③偏小（1分） 

 ④(ⅰ)Zn粒    残余清液    (按序写出两项，前后顺序不能颠倒) 

   (ⅱ)装置内气体尚未冷至室温

知识点：*气

题型：实验,探究题