298K时,各反应的平衡常数如下:①N2(g)+O2(g)2NO(g),K=1×10-30;②2H2(g)+O...
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298 K时,各反应的平衡常数如下:
①N2(g)+O2(g)2NO(g),K=1×10-30;
②2H2(g)+O2(g)2H2O(g),
K=2×1081 mol-1·L;
③2CO2(g)2CO(g)+O2(g),K=4×10-92 mol·L-1
则常温下,NO、H2O、CO2这三种化合物分解放氧的倾向最大的是( )
A.① B.② C.③ D.无法判断
【回答】
A [要判断NO、H2O、CO2这三种化合物分解放氧的倾向,则必须求出各个分解放氧反应的平衡常数,然后比较大小即可。由计算可知:
①2NO(g)N2(g)+O2(g),K=1×1030
②2H2O(g)2H2(g)+O2(g),K=5×10-82 mol·L-1
③2CO2(g)2CO(g)+O2(g),K=4×10-92 mol·L-1
平衡常数越大,表示反应进行得越彻底,因此反应①即NO分解放氧的倾向最大。]
知识点:化学平衡单元测试
题型:选择题