下列说法错误的是（ ）A.1molHCl分子和1molHF分子断键需要的能量前者小于后者B.I3+离子的几何构...

问题详情：

下列说法错误的是（  ）

A. 1 mol HCl分子和1 mol HF分子断键需要的能量前者小于后者

B. I3+离子的几何构型为 v形，中心原子的杂化形式为 sp2

C. 在NH4+和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键

D. 向含有0.1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1 mol AgCl

【回答】

【*】B

【解析】

【详解】A.键长H-F＜H-Cl，故H-F键键能更大，则断开1molH-F需要的能量更多，故A正确；

B.I3+中心原子的价层电子对数为(7+1×2−1)/2=4，则为sp3杂化，价层电子对为正四面体，中心I原子的孤电子对数为(7−1×2−1)/2=2，为V形，故B错误；

4+中氮原子提供孤电子对，*原子提供空轨道，从而形成配位键，[Cu（NH3）4]2+中铜原子提供空轨道，氮原子提供孤电子对，所以形成配位键，故C正确；

++Cl-=AgCl↓，0.1mol[Co（NH3）4Cl2]Cl电离产生0.1mol*离子，加入足量的AgNO3溶液，生成*化银沉的物质的量是0.1mol，内界*离子未沉淀，故D正确。

故选B。

知识点：化学键

题型：选择题