研究硫元素及其化合物的*质具有重要意义。(1)25 ℃在0.10 mol·L-1 H2S溶液中,通入HCl气体...
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研究硫元素及其化合物的*质具有重要意义。
(1)25 ℃在0.10 mol·L-1 H2S溶液中,通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c(S2-)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
①pH=11时,溶液中的c(H2S)+c(HS-)= mol·L-1(保留3位有效数字)。 ②某溶液含0.010 mol·L-1 Fe2+、未知浓度的Mn2+和0.10 mol·L-1 H2S,当溶液pH= 时,Fe2+开始沉淀;当Mn2+开始沉淀时,溶液中= 。
[知:Ksp(FeS)=1.4×10-19,Ksp(MnS)=2.8×10-13]
(2)硫化*的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化*获得硫单质有多种方法。其中一种是将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。(假设无其他副反应发生) ①请写出阳极的电极反应式 ,
②*离子的移动方向是 (填写选项)
A. 从阳极室向*极室移动B.从*极室向阳极室移动
③总反应的离子方程式:
(3)利用催化剂氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫*的关键步骤。已知:SO2(g)+O2(g)= SO3(g) △H=-99kJ/mol。某温度下该反应的平衡常数K=3.33。反应过程的能量变化如图所示。
①图中△H= kJ/mol;该反应通常用V2O5会使图中A点降低,原因是 。
②该温度下,向100L的恒容密闭容器中,充入3.0molSO2(g)、16.0molO2(g)和3.0molSO3(g),则反应开始时 (填“>”“<”或“=”)
(4)25 ℃两种*的电离平衡常数如下表。
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
实验室常用饱和NaHCO3溶液除去CO2中少量的SO2,请写出SO2和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式: 。
【回答】
19.每空1分,共10分)(1) ①9.87×10-2 ② 2 , 2×106(2)①S2—-2e-=S ② A ③S2—+H2O=H2↑+2OH-+S↓
(3)① -198;因为催化剂改变了反应历程,使活化能E降低 ② >(4)SO2+HCHS+CO2
知识点:硫和硫的化合物 环境保护单元测试
题型:综合题