运用相关原理,回答下列各小题:I.已知:硫***在水中的电离方程式为
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运用相关原理,回答下列各小题:
I.已知:硫***在水中的电离方程式为___________________________
(1)常温下,pH=5的硫***溶液中水的电离程度______pH=9的一水合氨中水的电离程度。(填“>”、”=”或“<”)
(2)等体积等物质的量浓度的硫***与氨水混合后,溶液呈**的原因为______。(用离子方程式表示);若一定量的硫***溶液与氨水混合后,溶液pH=7,则c(Na+)+c(NH4+)___2c(SO42-)(填“>”、“=”或“<”不同);用硫***与*氧化钡溶液制取硫*钡,若溶液中SO42-完全沉淀,则反应后溶液的PH_____7(填“>”、”=”或“<”)
II.25℃时,电离平衡常数:
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.8×10-5 | K1 4.3×10-7 K2 5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
(1)物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质:2CO3,bNaClO, 3COONa O3;pH由大到小的顺序是:_______________________;(填编号)
(2)25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中,c(CH3COO-)-c(Na+)=_____________。(填准确数值)
【回答】
【*】NaHSO4=Na++H++SO42-=NH4+ + H2O NH3.H2O + H+=>a b d c(10-6-10-8)mol/L或9.9×10-7mol/L
知识点:电离平衡单元测试
题型:填空题