由锌片、铜片和200mL稀H2SO4组成的原电池如图所示。(1)原电池的负极反应式是
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由锌片、铜片和200 mL稀H2SO4组成的原电池如图所示。
(1)原电池的负极反应式是______________________________________,
正极反应式是________________________________________________。
(2)外电路中电流的方向是______________________________________。
(3)一段时间后,当在铜片上放出2.24 L(标准状况)气体时,H2SO4恰好消耗一半。则产生这些气体的同时,共消耗________g锌,此时转移的电子的物质的量为________,原硫*的物质的量浓度是________(设溶液体积不变)。
【回答】
解析:(1)根据电极材料可知,锌为负极,电极反应式为Zn-2e-===Zn2+,铜为正极,电极反应式为2H++2e-===H2↑;(2)外电路中电流从正极流向负极;(3)当正极上放出2.24 L(标准状况)*气时,则有:
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ ~ 2e-
65 g 1 mol 22.4 L 2 mol
m n(H2SO4) 2.24 L n(e-)
列比例式,计算可得:m=6.5 g,n(H2SO4)=0.1 mol,
n(e-)=0.2 mol,c(H2SO4)==1.0 mol·L-1。
*:(1)Zn-2e-===Zn2+ 2H++2e-===H2↑
(2)由Cu极流向Zn极
(3)6.5 0.2 mol 1.0 mol·L-1
知识点:电化学 胶体
题型:填空题