某同学设计如下实验方案，以分离KNO3和Ba(NO3)2两种固体混合物试回答下列问题供选试剂：Na2SO4溶液...

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某同学设计如下实验方案，以分离KNO3和Ba(NO3)2两种固体混合物试回答下列问题

供选试剂：Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、硫*、**

(1)试剂a是_______加入试剂b所发生反应的离子方程式为___________________________

(2)该方案能否达到实验目的：__________________________（填能或不能）若不能，应如何改进？__________________________（若能此问不用回答）

(3)若要测定原混合物中Ba(NO3)2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外至少还要获得的数据是__________的质量

(4)用所制备的KNO3固体配制0.1 mol/L KNO3溶液450mL,回答下列问题：

①配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、______________

②需要用托盘天平称量_______g KNO3固体)

③下列情况会使所配溶液浓度偏低的是________

A.称量固体时，砝码与*品的位置放反了，即“左码右物”

B.使用有少量蒸馏水的容量瓶

C.定容时俯视刻度线观察液面

D.洗涤和转移时有液体外溅

【回答】

(1). K2CO3溶液 (2). (3). 不能 (4). 应在*作②的滤液中加入稍过量（或适量）**后再蒸发结晶 (5). 干燥的沉淀A1，或固体B (6). 500mL容量瓶、玻璃棒 (7). 5.1 (8). AD

【解析】

分离KNO3和Ba(NO3)2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量K2CO3使Ba(NO3)2转化为沉淀，过滤后沉淀加入**可生成Ba(NO3)2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体Ba(NO3)2，*作②所得滤液为KNO3和K2CO3的混合物，蒸发结晶得到固体C为KNO3和K2CO3，应加入过量**可得KNO3，A为不纯的BaCO3沉淀，经过洗涤干燥得到A1为纯净的BaCO3沉淀，加**，蒸发得到固体B为Ba(NO3)2，以此解答该题。

【详解】(1)由以上分析可知试剂a为K2CO3溶液，试剂b为**，加入试剂b，BaCO3沉淀加入**可生成Ba(NO3)2溶液，反应的化学方程式为

故*为K2CO3溶液；；

(2) *作②所得滤液为KNO3和K2CO3的混合物，蒸发结晶得到固体C为KNO3和K2CO3，蒸发结晶前应加入适量稀**，将过量的碳*钾转化成**钾，否则晶体不纯，所以该方案不能达到实验目的，

故*为应在*作②的滤液中加入过量**后再蒸发结晶；

(3)固体溶解后加入过量K2CO3使Ba(NO3)2，转化为碳*钡沉淀，过滤后沉淀加入试剂b**可将碳*钡转化成Ba(NO3)2溶液，然后经蒸发、结晶、干燥后可得固体Ba(NO3)2，若要测定原混合物中KNO3和Ba(NO3)2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是固体B或干燥的沉淀A1的质量，依据B为Ba(NO3)2计算得到质量分数，A1为碳*钡，结合钡元素守恒计算*化钡质量得到，

故*为干燥的沉淀A1，或固体B；

(4) ①配制0.1 mol/L KNO3溶液450mL需要500mL容量瓶，配制溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平、*匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器：500mL容量瓶、玻璃棒；

故*为500mL容量瓶、玻璃棒；

②用固体KNO3配制0.1 mol/L KNO3溶液450mL，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要KNO3质量为：0.1mol/L×0.5L×101g/mol=5.05g；由于托盘天平的精确度为0.1g，故用天平称量的质量为5.1g，

故*为5.1g；

③A. 称量固体时，砝码与*品的位置放反了，即“左码右物”，会使称量*品的质量偏小，根据c=，导致所得溶质的物质的量浓度偏小，故A符合题意；