硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。（1）常温下用1mol•L－1100mLNaOH溶液恰好完全吸收0.1m...

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硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。

（1）常温下用1 mol•L－1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO2气体，此反应的离子方程式为                           ；该溶液pH<7的原因是                   

                                   （结合方程式回答）。以石墨作电极，电解该物质的饱和溶液时，只有一个电极产生气体，写出阳极的电极反应式                       。

（2）请按照浓度由大到小的顺序排列0.1mol/LNa2SO3溶液中的离子               。Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH         （填“增大”“减小”或 “不变”）。                                                           

（3）某同学在常温下设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学*质。                                                                      

实验①可说明         （填字母）

A．该Na2S2O3溶液中水电离的c(OH—)=10—8mol/L      

B．H2S2O3是一种弱*

C．Na2S2O3是一种弱电解质   

D．Na2S2O3水解方程式为S2O32—+2H2OH2S2O3+2OH—

写出实验②发生反应的离子方程式                                   。

（4）实验室制得的Na2S2O3粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般采用在**条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与**KMnO4溶液不反应）。

称取1.28 g的粗样品溶于水，用0.40 mol/L KMnO4溶液（加入适量硫**化）滴定，当溶液中S2O32—全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00 mL。

(5S2O32—+8MnO4—+14H+ ＝8Mn2++10SO42—+7H2O) 。试回答：

① 此滴定实验是否需要指示剂      （填“是”或“否”），KMnO4溶液置于      (填“*式”或“碱式”)滴定管中。

② 若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变*就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果      (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

③ 产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为           。（Na2S2O3·5H2O式量：248）（保留小数点后两位数）

【回答】

（16分）（1）SO2+OH—=HSO3—(1分)   因有HSO3—存在，HSO3—H++SO32—和

HSO3—+H2OH2SO3+OH—，HSO3—电离强于水解(2分)

HSO3—+H2O—2e—=SO42—+3H+(2分)

（2）c(Na+)>c(SO32—)>c(OH—)>c(HSO3—)>c(H+)(2分)       减小(1分)

（3）B(1分)     S2O32—+5H2O+4Cl2+2Ba2+=2BaSO4+8Cl—+10H+(2分)

（4）①否(1分)      *式(1分)       ②偏低(1分)     ③96.9%(2分)

知识点：硫和硫的化合物 环境保护单元测试

题型：综合题