*是人们公认的清洁能源,作为低碳和零碳能源正在脱颖而出,*的获得及以*为原料的工业生产工艺成为科技工作者研究的...
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*是人们公认的清洁能源,作为低碳和零碳能源正在脱颖而出,*的获得及以*为原料的工业生产工艺成为科技工作者研究的重要课题。
(1)工业生产中可利用H2还原CO2制备清洁能源*醇。
①将一定量的CO2和H2充入到某恒容密闭容器中,测得在不同催化剂作用下,相同时间内CO2的转化率与温度的变化如图所示:
催化效果最好的是催化剂_____________(选填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”),该反应在a点达到平衡状态,a点的转化率比b点的高,其原因是__________________________ _______。
②*醇(CH3OH)燃料电池(NaOH溶液介质)的负极电极反应式 。
(2)利用CO和水蒸气可生产H2,反应的化学方程式:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中进行如下反应,得到三组数据如下表所示:
①该反应的正反应为___________反应(选填“放热”或“吸热” )。
②900℃时,达到平衡时的反应速率v(H2O)=____________,达到平衡时c(H2)=__________(保留2位小数)。
(3)利用废弃的H2S的热分解可生产H2:2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。现将0.20 mol H2S(g)通入到某恒压(压强p=a MPa)密闭容器中,在不同温度下测得H2S的平衡转化率如下图所示:
已知:对于气相反应,用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数。 温度为T4℃时,该反应的平衡常数Kp=___________(用a的代数式表示)。
【回答】
(1)①I 该反应为放热反应,温度升高,平衡逆向进行
②CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6 H2O
(2)①放热 ②0.17 mol·L-1·min-1 0.50 mol·L-1 (3)
知识点:化学平衡单元测试
题型:综合题