有Mg、Al混合粉末10.2g,将它溶于500mL4mol·L-1的盐*里,若要使沉淀质量达到最大值,则需加入...

问题详情：

有Mg、Al混合粉末10.2 g,将它溶于500 mL 4 mol·L-1的盐*里,若要使沉淀质量达到最大值,则需加入2  mol·L-1*氧化*溶液的体积为(　　)

A.1 000 mL      B.500 mL        C.100 mL        D.1 500 mL

【回答】

选A。因为MgMg2+Mg(OH)2,AlAl3+Al(OH)3,沉淀的量达到最大值时铝元素全部形成Al(OH)3而不被溶解,此时NaOH消耗的物质的量恰好等于盐*中HCl的物质的量,即n(NaOH)=n(HCl),故2 mol·L-1×V(NaOH)=

4 mol·L-1×500×10-3L,所以V(NaOH)=1 L=1 000 mL。

知识点：金属元素的单质及其化合物

题型：选择题