某同学为探究元素周期表中元素*质的递变规律，设计了如下系列实验．Ⅰ．（1）将*、钾、镁、铝各1mol分别投入到...

问题详情：

某同学为探究元素周期表中元素*质的递变规律，设计了如下系列实验．

Ⅰ．（1）将*、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐*中，试预测实验结果：____与盐*反应最剧烈；_________与盐*反应产生的气体最多。

（2）向Na2S溶液中通入*气出现黄*浑浊，可*Cl的非金属*比S强，反应的离子方程式为____。

Ⅱ．利用如图装置可验*同主族元素非金属*的变化规律

（3）仪器B的名称为_____，干燥管D的作用为_______。

（4）若要*非金属*：Cl＞I，则A中加浓盐*，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐*常温下反应生成*气），C中加淀粉*化钾混合溶液，观察到C______的现象，即可*，从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_____溶液吸收尾气。

（5）若要*非金属*：N＞C＞Si，则在A中加**、B中加碳*钙，并在两装置间加一个除去挥发出来的HNO3的装置，C中加_____溶液观察到C中溶液白*沉淀，即可*。

【回答】

【*】    (1). 钾    (2). 铝    (3). S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣    (4). 锥形瓶    (5). 防止倒吸    (6). 溶液变蓝*    (7). NaOH    (8). 硅**

【解析】

【分析】

根据金属*强弱分析反应剧烈程度；根据非金属*强弱分析实验原理及实验现象；根据提供的实验装置及氧化还原反应原理对非金属*强弱比较进行探究*实验。

【详解】Ⅰ．（1）反应速率由反应物的*质决定，金属*越强，与*反应越剧烈，所以钾与盐*反应最剧烈；相同物质的量的金属，铝失电子数最多，所以与盐*反应生成的气体最多；

（2）Na2S与*气反应生成硫和*化*，*气为氧化剂，硫为氧化产物，所以*气的氧化*强于硫，可*Cl的非金属*比S强，反应的离子方程式为S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣；

Ⅱ．（3）如图所示仪器B的名称为锥形瓶；根据图示，干燥管中没有干燥剂，而一端*入溶液，所以干燥管D的作用为防止倒吸；

（4）B中生成的*气可以置换出*化钾中的*，淀粉遇*变蓝，所以观察到C中的现象为溶液变蓝*；过量的*气有毒，所以应该用NaOH进行尾气处理；

（5）若要*非金属*：N＞C＞Si，则需*它们最高价氧化物的水化物**：**>碳*>硅*，利用强*制弱*的原理加以*，B装置中产生二氧化碳气体，说明**的**强于碳*，将除去**蒸气后的二氧化碳气体通入C中的硅**溶液，生成难溶的硅*，则说明碳***强于硅*，故*为： 硅**。

知识点：物质结构 元素周期律单元测试

题型：实验,探究题