胆*(CuSO4·5H2O)是一种重要的含铜化合物,某课外研究小组用粗铜(含少量Fe)通过不同的化学反应制取胆...
问题详情:
胆*(CuSO4·5H2O)是一种重要的含铜化合物,某课外研究小组用粗铜(含少量Fe)通过不同的化学反应制取胆*的过程如图
物质 | 完全沉淀时的pH |
Fe(OH)3 | 3.2 |
Fe(OH)2 | 9.6 |
Cu(OH)2 | 6.4 |
当溶液中被沉淀离子的物质的量浓度小于1×10-5mol·L-1时,认为该离子沉淀完全。
试回答下列问题:
(1)下列物质中,最适合作为试剂X的是_________(填序号)。
A.KMnO4 B.K2Cr2O4 C.H2O2 D.NaClO
(2)由粗铜通过两种途径制取胆*,与途径Ⅱ相比,途径I有明显的两个优点,分别是_______________________,_______________________.
(3)试剂Y可以是__________________.(任填一种物质的化学式)
(4)若溶液C中Cu2+、Fe3+的浓度分别为1mol/L、,则向溶液C中加入少量试剂Y的过程中应控制溶液C的pH范围约为________________.
(5)*化亚铜(CuH)是一种红*固体,40~50℃时,滤液E和H3PO2溶液混合反应可得*化亚铜沉淀,同时得到硫*和**,该反应的离子方程式为____________,该反应每转移1.5NA个电子,生成CuH的物质的量为__________.
(6)纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料,电化学法可用铜棒和石墨作电极,电解滤液E获得纳米氧化亚铜,电解过程中无气体产生,则铜棒作____极,生成Cu2O的电极反应式为____,电解过程中滤液E的浓度____(填“增大”“不变”或“减小”)。
(7)得到CuSO4·5H2O晶体,乙醇代替蒸馏水洗涤晶体的目的是__________.
【回答】
【*】C产生等量胆*途径Ⅰ消耗硫*少途径Ⅰ不会产生污染大气的气体CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO33.2~3.94Cu2++3H3PO2+6H2O=4CuH↓+8H++3H3PO40.5mol阳极2Cu2+ + 2e−+ H2O=Cu2O+2H+减小硫*铜在乙醇中溶解度较小且乙醇易挥发
知识点:金属元素的单质及其化合物
题型:综合题